Selenio QUÍM.

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Química

Elemento no metálico, de símbolo químico Se, pertenece al grupo VI B del sistema periódico (oxígeno, azufre, s., telurio y polonio). Tiene número atómico 34, y peso atómico 78,96 (v. ELEMENTOS QUÍMICOS).

Estado natural. Se encuentra en estado elemental, asociado al azufre libre, y también combinado con el cobre y el plomo. Se obtiene de los depósitos o sedimentos que se forman en las cámaras de plomo al preparar el ácido sulfúrico (así lo descubrió I. I. Berzelius en 1817), mediante el cianuro potásico que lo disuelve al estado de seleniocianuro, que se descompone con ácido clorhídrica. También se obtiene de los lodos de la purificación electrolítica del cobre.

Propiedades físicas. Es parecido al azufre (v.) en muchas de sus propiedades. Se encuentra en varias formas alotrópicas: a) Una variedad roja, cristalina, que funde a 170° C y es soluble en sulfuro de carbono. b) Otra variedad gris, de aspecto metálico, que funde a 217° C y es insoluble en sulfuro de carbono. c) Otra variedad que se considera como un líquido subenfriado de gran viscosidad y color entre rojo oscuro y negro. Se obtiene fundiendo la forma roja y enfriándola rápidamente. Manteniendo la forma roja algún tiempo a 200° C pasa a la variedad gris.

Propiedades químicas. Arde en el oxígeno formando el dióxido Se02, y con una descarga eléctrica se produce el trióxido Se03. Ambos óxidos tienen carácter ácido y originan respectivamente los ácidos selenioso, Se03H2, y selénico, Se04H2. El ácido selenioso se reduce a s. elemental por acción del dióxido de azufre. El seleniuro de hidrógeno es un gas incoloro, SeH2, que desprende un olor a rábano podrido. Se obtiene calentando s. e hidrógeno en un tubo cerrado al soplete:Se+H2SeHZ-15,8 Kcal.,o tratando un seleniuro metálico con ácido diluido: SeFe + 2H+=Fe++ +SeHZ.

Los selenitos son las sales del ácido selenioso; son solubles en agua los alcalinos, los demás se disuelven en los ácidos. Los seleniatos son las sales del ácido selénico.

Aplicaciones. El s. comunica al vidrio un tono rosado, por lo que se emplea para hacer el vidrio incoloro, ya que si no tendría un ligero matiz verdoso, por contener indicios de compuestos ferrosas. En grandes concentraciones, da color rojo al vidrio utilizado para señales y faros de coches, así como a los barnices y esmaltes usados en cerámica. Se emplea la variedad gris del s. en las células fotoeléctricas (células de s.), por variar su resistencia eléctrica por acción de la luz, con lo que se ponen de manifiesto variaciones pequeñas en la luz. También se usa para fabricar ciertos aceros inoxidables y aleaciones especiales de cobre.

J. M. BOFILL DE QUADRAS.

BIBL.: J. C. BAILAR, T. MOELLER Y J. KEINBERG, Química básica, Madrid 1968; E. JIMENO, Química general, 2 ed. Madrid 1944; J. CASARES GIL, Tratado de análisis químico, I, 6 ed. Madrid 1959; J. A. BABOR y J. IBARZ AZNÁREZ, Química general moderna, 7 ed. Barcelona 1972.