Plomo I. Quimica. QUÍM.

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Química

Su nombre y símbolo (Pb) derivan del latín plumbum. Es uno de los primeros metales que conoció el hombre, como se demuestra por los indicios encontrados en algunas sepulturas egipcias predinásticas. El pueblo babilónico empleó, para algunas de sus inscripciones, placas de p. En tiempo de los romanos se usaba para conducciones de agua y en la Edad Media como material de techado de las grandes catedrales.

Pertenece al grupo IVa del sistema periódico (v. ELEMENTOS QUÍMICOS); su número atómico es 82, su configuración electrónica 6s26p2; forma enlaces tetraédricos que corresponden a una hibridación sp3. Debido a su baja electronegatividad, en la mayor parte de sus compuestos los enlaces poseen un marcado carácter iónico. En sus compuestos presenta grados de oxidación -1 -4 ó +2. Es un metal blando y pesado (densidad 11,35); su punto de fusión es bajo, 3271C. Recién cortado, presenta una superficie brillante, que se empaña al aire debido a una oxidación superficial. La capa de óxido, inicialmente formada, por acción del dióxido de carbono y la humedad atmosférica, se transforma en una capa protectora de carbonato básico, 2PbCO3’ Pb(OH)2.

El p. metálico reacciona muy lentamente con el ácido clorhídrico para formar el cloruro, PbC12; el ácido sulfúrico concentrado y frío apenas lo ataca, por formarse el sulfato (PbS04) insoluble que lo protege de su ataque ulterior. El ácido nítrico reacciona rápidamente con el p., formando nitrato de plomo, Pb(N03)2, y óxidos de nitrógeno. Aunque se encuentra en la naturaleza en forma de carbonato, cesurita, PbC03, y de sulfato (anglesita, PbS04) casi todo el p. se obtiene del sulfuro, Pbs, que constituye el mineral galena.

El metal se obtiene por tostación incompleta de la galena en hornos de reverbero (método de tostación y reacción):

2PbS+302 20Pb+S02 [Pbs+202 PbS041 PbS+2Pb0 3Pb+SO2[Pbs+2PbSO4 Pb+2Pb0+35021

o por una tostación completa:

2PbS+302 2PbO+502

A continuación, el Pb0 mezclado con sulfuro de p., carbón y caliza, se trata en un alto horno en el que se insufla, a través de las toberas, una fuerte corriente de aire. El óxido de p. es reducido por el carbón y por eJ monóxido de carbono que se ha formado, obteniéndose el metal libre (v. ÓXIDOS). El hierro lo presenta como impureza en la mena, y oxidado en la tostación de ésta; también es reducido al estado metálico por el monóxido de carbono, pero reacciona entonces con la mena:

PbS+Fe Pb+FeS,

liberando directamente de ella p. metálico. La sílice, que presenta también como impureza, pasa a la escoria en forma de silicato cálcico, CaSi03.

Los minerales de p. contienen plata que acompaña al p., de "obra" obtenido en el proceso anterior. La recuperación de esta plata se puede llevar a cabo por el método de Parkes, basado en la escasa solubilidad del cinc en el p. y en la elevada solubilidad de la plata en el cinc fundido. La mezcla fundida se agita, y se retira la espuma (aleación Zn-Ag), que flota sobre la superficie de la masa fundida. La aleación Zn-Ag se somete a un posterior tratamiento para recuperar la plata.

El p. se usa para la fabricación de cañerías; instalaciones de ácido sulfúrico (cámaras de p.); aleado con arsénico, sirve para la fabricación de perdigones de caza. Grandes cantidades de p. se transforman en p. tetraétilo, Pb(C2H5)4, un "antidetonante" que se añade en pequeñas cantidades a la gasolina para motores de automóviles.

J, R. MASAGUER FERNÁNDEZ.

BIBL.: F. COTTON y G. WILKINSON, Química inorgánica avanzada, México 1966; P’. PASCAL, Nouveau traité de Chimie minérale, París 1963; R. HESLOP y P. ROBINSON, Química inorgánica, Madrid 1962.