Manganeso QUÍM.

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Química

Elemento químico de transición. Pertenece al grupo VII A del Sistema periódico (v. ELEMENTOS QUÍMICOS I y VII); es duro y quebradizo, de color gris plata y aspecto rosáceo. Existe en tres formas alotrópicas: el alfa-m. estable hasta 7420C, el beta-m. entre 742° y 1.1000C y el gamma-m. de 1.100° a 1.2400C (punto de fusión); de aquí que el metal puro no se pueda moldear debido a que se resquebraja por cambio de volumen al pasar de gamma a alfa. En estado de gran pureza permanece inalterado al aire. Calentado al aire arde y da óxido, Mn304. Es atacado por los ácidos (lentamente, incluso por agua) con desprendimiento de hidrógeno.

Por su capacidad de reacción no se encuentra libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos. Se conocen compuestos en grados de oxidación desde cero a siete, siendo los más importantes el dos, tres, cuatro, cinco, seis y siete (V. OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN). Los minerales más importantes son los óxidos, entre ellos el Mn203. H2O (manganita). Constituye aproximadamente un 0,08% en peso de la corteza terrestre.

Fue obtenido por primera vez por J. G. Gahn en 1774 por reducción de la pirolusita (Mn02). Su nombre deriva del latín magnes (magnético), por la confusión entre las especies mineralógicas magnetita y pirolusita. En la actualidad se obtiene por reducción con aluminio (aluminotermia) de óxido de m., Mn304, o por reducción electrolítica (v. ELECTRÓLISIS). En el comercio se vende el producto puro o como ferromanganeso (aleación m. hierro).

Se utiliza como desoxidante y desulfurizante en la producción de acero (v.); en aleaciones (v.) de hierro-m. (hierro especular, ferromanganeso); en aleaciones con aluminio (duraluminio), en aceros, bronces y latones al m. Sus compuestos tienen también importancia técnica: el dióxido sintético, en pilas secas; el sulfato, como fertilizante (puesto que el m. es un oligoelemento necesario para la nutrición vegetal); el naftenato y resinato, como secantes en pintura; el permanganato, como agente oxidante poderoso.

El principal productor es la URSS (50% de la producción mundial), seguida de la India, Ghana, República Sudafricana y Marruecos.

J. R. MASAGUER FERNÁNDEZ.

V. t.: ELEMENTOS QUÍMICOS VII; OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN. BIBL.: J. A. BABOR y J. IBARZ, Química general moderna, Barcelona 1970; A. H. SULLY, Manganese, Londres 1955; P. PASCAL, Traité de Chimie minérale, VI, París 1932; F. A. COTTON y G. WILKINSON, Química inorgánica avanzada, Barcelona 1969; E. HUTCHINSON, Los elementos y sus reacciones, Barcelona 1960; P, y B. DURRANT, Introduction to advanced inorganic Chemistry, Londres 1970.