Indicadores Quimicos QUÍM.

Categoria:

Química

Son sustancias que ponen de manifiesto cuándo ha ocurrido una determinada reacción o proceso químico no definido visualmente.

Así, p. ej., si dos reactivos por sí solos no ponen de manifiesto visiblemente cuándo ha llegado a su fin la reacción, es necesaria la adición en pequeñas proporciones de una tercera sustancia, llamada i., que reacciona, bien cambiando de color o bien formando un precipitado, solamente cuando la reacción principal se ha producido totalmente.

Aunque el empleo de i. q. está muy generalizado, su principal campo de aplicación es el de la Química analítica. Según el tipo de reacciones en que son utilizados, cabe clasificarlos en:

a) Indicadores ácido-base. Son ácidos orgánicos débiles (i. ácidos) o bases orgánicas débiles (i. básicos) que presentan un marcado cambio de color dentro de un intervalo de pH (v.) definido y relativamente estrecho, atribuido a una disociación del i. Si consideramos un i. básico (IOH) y un i. ácido (IH), según la teoría anterior tendrían lugar los siguientes equilibrios:

IH~-H’ +I

(color ácido)(color básico)

IOHF-- OH +I

(color básico)(color ácido)

Por aplicación de la ley de acción de masas, p. ej., a la primera de las ecuaciones anteriores tendremos:

K,=[Hl[I] [IH]

en donde Kt es la constante de disociación del i. cuyo valor condicionará, para una determinada concentración de [H-1-1, la proporción de las dos formas coloreadas (ácida y básica) presentes en la reacción, proporción que a su vez condicionará el color observado por el ojo humano. Es decir, que un i. no cambia su color bruscamente para una concentración definida de iones hidrógeno, sino que lo hace gradualmente dentro de un pequeño intervalo de [H+1. Este intervalo de pH (v.) se llama "intervalo de viraje" del i. En la figura se dan gráficamente los intervalos de viraje de varios i. que cubren valores de pH entre 1 y 12. Así, p. ej., el amarillo de alizarina tiene un intervalo de viraje entre pH 9 (amarillo) y pH 12 (violeta), aunque en realidad cualquier observador podría fijar estos límites entre el pH 8,9 y 12,2, es decir, el límite exacto depende en cierta medida del criterio subjetivo del observador.

Con objeto de paliar los errores a que dan lugar en ciertos casos los i. convencionales, es recomendable utilizar mezclas de dos i. o de un i. y un colorante, obteniéndose así un viraje neto a un pH definido.

b) Indicadores de oxidación-reducción. Cuando en las reacciones de oxidación-reducción (v.) el agente oxidante o reductor no presenta diferencias de color entre ninguna de sus formas, es necesaria la utilización de un i. de naturaleza orgánica o inorgánica que cambie de color en un determinado intervalo de potencial de oxidaciónreducción, siempre que se opere en ciertas condiciones de acidez. También se utilizan i. que actúan oxidándose o reduciéndose por la acción de un ligero exceso del agente oxidante o reductor, observándose así un cambio de coloración en el punto final de la reacción.

c) Indicadores de precipitación. Este tipo de i. es utilizado en las valoraciones volumétricas de precipitación, en las que es necesario determinar con precisión el punto de equivalencia, es decir, el instante en que el reactivo y la sustancia que se valora se hallen en proporción estequiométrica. Aunque la determinación del punto final de la valoración puede hacerse por medios electrométricos, en la práctica son preferidos los métodos visuales, entre los cuales cabe distinguir aquellos en que se forma un compuesto soluble de color característico en el punto de equivalencia, o bien un segundo precipitado de color característico. También son de destacar los i. que son absorbidos superficialmente por el precipitado, una vez alcanzado el punto de equivalencia, presentando distinto color antes y después de ser absorbidos. Tal es el caso de ciertos colorantes de la serie de la fluoresceína y de la rodamina (V. ABSORCIÓN Y ADSORCIÓN).

V. t.: ÁCIDOS I.

R. SASTRE MUÑOZ.

BIBL.: KOLTHOFF y SANDELL, Química analítica cuantitativa, 5 ed. Buenos Aires 1965; WILLARD, FURMAR y BRICKER, Análisis químico cuantitativo, 3 ed. Barcelona 1963.