Ácidos V. Ácidos Nitroso y Nitrico. QUÍM.

Categoria:

Química

Ácido nitroso. El á. n., HN02, se forma al acidular las disoluciones de los nitritos (v.). Se obtiene en disolución pura, libre de sales, por la reacción:

Ba(N02)2+H2SO4=2HN02+BaSO4.

Si se le intenta concentrar se descompone, siendo estable solamente en disoluciones acuosas diluidas y frías. La descomposición se acelera por calentamiento o en contacto con sustancias de gran superficie, y transcurre según

la reacción reversible:

3HNO2 e~ ~ HN03+2NO+H20. En fase vapor se ha detectado el equilibrio NO+N02+H20 ~~ 2HNO2.

Es un á. débil con una constante de disociación KN02H= =6,0 106 (a 25° C). Como consecuencia de su inestabilidad es una sustancia muy reactiva. Es oxidante, pudiendo liberar yodo de los yoduros

21+2NO2+4H `=I2+2H20+2NO

y oxidar las sales ferrosas a férricas. Frente a agentes reductores más enérgicos (amalgamas alcalinas, electrólisis) se reduce a N20 o NH3. Por el contrario, actúa como reductor frente a agentes oxidantes fuertes como el KMn04 (determinación de nitritos), H202, 02Pb, halógenos, ozono y otros, que lo convierten en á. nítrico. Por su propiedad de diazotar aminas (v.) orgánicas, encuentra aplicación en la química de los colorantes (v.).

Ácido nítrico. El a. n., HN03, y sus sales son los compuestos más importantes del nitrógeno por sus extensas e importantes aplicaciones. Contienen el grupo N03 con los cuatro átomos en disposición coplanar. Eh los nitratos el agrupamiento es simétrico y se explica como un híbrido de resonancia entre las estructuras A, B y C (teoría de enlaces de valencia) o por la formación, por el átomo de nitrógeno, de tres enlaces a, usando orbitales híbridos Sp2, uno con cada átomo de oxígeno, y un cuarto orbital molecular er con los tres oxígenos (teoría de orbitales moleculares). En los nitratos la resonancia es completa, la estabilidad máxima y el anión simétrico, con distancias NO de 1,21 A., y ángulos entre enlaces de 120° (V. ENLACES QUÍMICOS).

En otro procedimiento, menos usado en la actualidad, se realiza la "combustión" del nitrógeno en horno eléctrico a muy alta temperatura:

N2+02=214021,5 Kcal/m. enfriando luego bruscamente para la conversión NO+202=1402.

Finalmente el á. n. puede liberarse de los nitratos por acción del á. sulfúrico según la reacción NaNO3+S04H2=NaHS04+HN03.

Cuando el á. n. concentrado se satura de N02 se obtiene una disolución de color amarillo rojizo muy oxidante que emite vapores rojos de N02 y que se conoce con el nombre de á. n. f umante.

V. t.: 1; AMONIACO; NITRITOS Y NITRATOS.

F. GONZÁLEZ GARCÍA.

BIBL.: P. PASCAL, Nouaeau traité de Chimie Minerale, X, París 1956, 230; F. A. COTTON y G. WILKINSON, Advanced Inorganic Chemistry, Londres 1962, 263; H. REMY, Treatise on Inorganic Chemistry, I, Amsterdan 1956, 599; T. MOELLER, Química Inorgánica, 3 ed., Barcelona 1961, 556 y ss