Platino L. Química QUÍM.

Categoria:

Química

El nombre deriva de "platina", diminutivo de plata, y fue divulgado por su descubridor, el español Antonio de Ulloa. La mayoría de las obras de química atribuyen el descubrimiento del p. a Watson, en 1750; sin embargo, Ulloa publicó en 1748 la obra Relación histórica del viaje a América Meridional, en la que describe el p. en los términos siguientes: "En el distrito de Chaco, múltiples minas han sido abandonadas por contener platina, un metal duro que no se altera por calcinación... ".

El símbolo del p. es Pt y su número atómico 78; es un metal de color blanco-grisáceo lustroso, dúctil, maleable, de densidad 21,45 y de elevado punto de fusión, 1,773 °C; su dureza Brinell es 100 y 40 cuando se templa. El comportamiento del metal en presencia de oxígeno es el de un metal noble, es decir, no se oxida. Está situado en el grupo VIII del sistema periódico, formando parte de la llamada mena del p. (segunda y tercera triada del grupo VIII). La química de estos elementos presenta algunos aspectos comunes. Sin embargo, existen diferencias importantes en propiedades tales como estados de oxidación, estereoquímica, etc.

Los grados de oxidación más frecuentes en el p. son +2 y +4. Debido a que en los mencionados grados de oxidación los radios (v. ENLACES Químicos) iónicos son pequeños y corresponden a un elemento de transición, se conocen pocos compuestos que deriven de especies no complejas, siendo las únicas excepciones reales los siguientes compuestos: P102, pardo muy estable (se disocia por encima de los 2000C); PtO, negro, inestable; PtS2, negro y PtS (obtenido por reducción del anterior) y loshaluros: PtF4 (pardo amarillento), PtFs/? (rojo intenso), PtF6 (rojo oscuro), PtC13 (rojo-negruzco), PtC14 (rojo castaño), PtBr2 (castaño), PtBr4 (rojo-castaño), Ptl2 (negro) y Ptl4 (negro-parduzco).

El p. nativo se presenta en- depósitos aluviales, en forma de gránulos redondeados o achatados, asociado con los elementos de la mena; suele presentarse también asociado con minerales de cobre, níquel, hierro y cromo y, muchas veces, con minerales auríferos. Los minerales más importantes del p. son: la esperrilita (NAs2), la cooperita (PtS) y la braggita (Pt,Pd,Ni)S.

La separación de los metales del grupo del p. (fig. 1), es un proceso laborioso y complicado. Comienza con una extracción de p., paladio y oro que se disuelven en agua regia, previamente añadida.

A partir del (NH4)2PtC16 (hexacloroplatinato amónico), que se descompone por calentamiento, se obtiene la llamada "esponja de platino" que es p. muy puro; su pureza aumenta -redisolviéndolo en agua regia y cristalizando el hexacloroplatinato amónico- hasta un valor superior al 99,99Quizá la aplicación más interesante del p. sea la de actuar como catalizador en diversas reacciones de la industria química. Su aplicación más antigua es la de catalizador en el procedimiento de contacto para la producción de ácido sulfúrico. El ácido nítrico se obtiene, generalmente, por oxidación del amoniaco, sirviéndose de una rejilla de p. como catalizador. La industria del petróleo emplea grandes cantidades de p. como catalizador para producir gasolina de elevado octanaje, etc.

Otro campo de gran consumo de p. es la industria eléctrica, donde se usa para contactos eléctricos, electrodos de las bujías, conexiones térmicas y electrodos industriales.

J. R. MASAGUER FERNÁNDEZ.

BIBL.: F. COTTON y G. WILKINSON, Química inorgánica avanzada, México 1966; P. PASCAL, Nouveau Traité de Chimie Minerale, XIX, París 1963; R. HESLOP y P. ROBINSON, Química inorgánica, Madrid 1962.