Plata I. Quimica. QUÍM.

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Química

Elemento de número atómico 47 y peso atómico 107,870, tiene como símbolo Ag, derivado de su nombre latino argentum. Forma con el Cu y el Au el grupo IB del Sistema Periódico y es un metal noble, pesado (d=10,49 g cm-3), cuyos átomos poseen un potencial de ionización relativamente elevado (7,57 eV) y dan origen a una red metálica de punto de fusión 960,50C. Todas estas propiedades se encuentran relacionadas con su estructura electrónica 4d’° 5s’, y concretamente con el débil efecto de pantalla de los electrones 4d’° (v. METALES II), que hace que la acción de las cargas positivas nucleares sea intensa en la capa de electrones de valencia. En todos los iones derivados de la p. (Ag+, Ag++ y Ag+++) se manifiesta así una cierta tendencia a la covalencia que tiene mucha influencia en la química de este elemento.

Yacimientos. La p. se caracteriza por su débil afinidad para el oxígeno; en cambio, tanto la p. metálica, como su ion monovalente, tienen una marcada afinidad para el azufre, dando el Ag2S, que es el menos soluble de los compuestos de p. También el cloruro de p., en parte covalente, es poco soluble. Por ello los yacimientos de p., que algunas veces son de metal nativo -Kongsberg (Noruega), Potosí-, otras están formados por p. córnea (AgCI), argentita (Ag2S), p. roja (proustita 3Ag2S-S3As2) y en otros casos están constituidos por asociaciones de pequeñas cantidades de sulfuro de p. con los sulfuros de otros elementos tiófilos (Cu, Zn y sobre todo plomo -galena argentífera-). La recuperación de la p. contenida en estos minerales pobres proporciona tres cuartas partes de la producción mundial de este metal.

Metalurgia. Los minerales concentrados por diversos métodos, particularmente por flotación (v. MEZCLAS, SEPARACIÓN DE), se han beneficiado por métodos que varían con la naturaleza del mineral: Tratamiento con plomo y copelación; amalgamación (método introducido en 1557 por Bartolomé de Medina en México) y, sobre todo a partir de 1904, por cianuración. La p. y sus compuestos son atacados por las disoluciones diluidas de cianuro sódico (0,1-0,2 %), por formación de cianuros complejos. La p. se desplaza después de los mismos con ayuda de cinc metálico.

Propiedades físicas. Es un metal blanco, brillante, que aparte de las propiedades ya mencionadas tiene la de ser sumamente dúctil y maleable, relativamente blando (dureza en la escala de Mohs entre 2,5 y 3) y que posee los valores máximos, entre los metales, de conductividad eléctrica y térmica. De estas propiedades (además de su nobleza) derivan sus aplicaciones: acuñación de monedas desde la más remota antigüedad, uso en orfebrería y joyería, también desde tiempos lejanos, electrotecnia e ingeniería química (como metal resistente a la corrosión).

Propiedades químicas. De lo ya expuesto se deducen algunas. La p. requiere, para ser atacada, la acción de ácidos oxidantes (HN03), agentes formadores de complejos o sulfuros. Durante estas reacciones se forma sólo el ion Ag+ (potencial de oxidación Ag/Ag+, 0,799 V), que manifiesta mucha estabilidad frente a la ulterior oxidación, pero poca frente a los agentes reductores. Esteion es incoloro y diamagnético, posee un poder polarizante suficiente para provocar la formación de muchos compuestos poco solubles. Así, son incoloros y solubles en agua los compuestos AgN03, AgC103 y AgC104, que derivan de aniones monovalentes poco deformables. Entre los haluros destaca la solubilidad del fluoruro frente a la insolubilidad de los demás. El ion Ag+ tiene poca tendencia a la formación de hidratos, de modo que sus sales son casi todas anhidras. Las sales de los ácidos fuertes son prácticamente neutras y no sufren hidrólisis. Los potenciales de oxidación Ag+/Ag++, que son 2,00 V en HC104 y 1,93 V en HN03, nos señalan, al mismo tiempo que el alto poder oxidante de los iones Ag++, la estabilidad del ion Ag+ frente a los oxidantes. Los iones Ag+ muestran una acusada tendencia a la formación de complejos. El índice de coordinación más frecuente es 2 (Ag(NH3)+2, Ag(CN)-2). Sólo se conocen dos compuestos binarios (no complejos) de Ag++ (AgO y AgF2), de aniones resistentes a la acción oxidante del catión. El AgF2, obtenido por acción del flúor sobre la p., es un potente agente fluorante que descompone al agua. El ion Ag+++ se conoce en compuestos del tipo KAgF4.

V. t.: METALES II.

J. BELTRÁN MARTÍNEZ.

BIBL.: J. C. BAILAR, IR., The Chemistry of the Coordination Compounds, 1956; N. A. LANGE y G. M. FORKER, Handbook of Chemistry, 1956, 9 ed.; N. V. SIDGWICK, The chemical elements and their compounds, 1950; M. C. SNEED, J. L. MAYNARD y R. C. BRASTED, Comprehensive lnorganic Chemistry, 1954; K. RANKAMA y TH. G. SAHAMA, Geoquímica, Madrid 1954; J. A. BABOR y J. IBARZ AZNAREZ, Química general moderna, Barcelona 1970; F. KLOCKMANN y P. RAMDOHR, Tratado de Mineralogía, Barcelona 1961.