Magnesio QUÍM.

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Química

Elemento químico de número atómico 12 y masa atómica 24,32. Configuración electrónica IS22S22p63s2 (v. ÁTOMO II). Pertenece al grupo 11 del sistema periódico (alcalinotérreos; v. ELEMENTOS QUÍMICOS III) y es un metal ligero de dureza media, que se puede mecanizar, laminar e hilar. Recién cortado presenta brillo de plata. Expuesto al aire se recubre de una capa protectora de óxido de color blanco mate. Calentado al aire arde con llama brillante dando óxido, Mg0, y nitruro, M93N2. El agua fría lo ataca muy lentamente conformación de óxido y desprendimiento de hidrógeno. Se disuelve en los ácidos (v.) pero no en las bases (diferencia de berilio).

Por su capacidad de reacción no se encuentra libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos. En todos sus compuestos presenta grado de oxidación 2, conociéndose minerales en los que está como carbonato, MgC03 (magnesia); carbonato mixto CaC03.M9CO3 (dolomita); silicato (FeMg)2(Si04) (olivino) Mg(Si03), (esteatita), etc.; sulfato MgS04 (kieserita); cloruro mixto MgCl2 KCl.6H20 (carnalita); cloruro MgC12 y bromuro, MgBr2 (agua del mar).

Es el octavo elemento en abundancia en la corteza terrestre, y tiene importancia como constituyente de los organismos vivos (huesos, sangre, leche y clorofila). Fue obtenido por primera vez por Davy, 1808 (otros se lo atribuyen a Bussy, 1828). Su nombre deriva de Magnesia, región de Grecia. Se obtiene por electrólisis (v.) de la carnalita fundida, por reducción del óxido de m. con carbón o ferrosilicio (aleación hierro-silicio) o por reducción electrolítica a partir del agua del mar.

Se utiliza como reductor en metalurgia; en aleaciones ligeras, magnalio (aluminio-m.), hidronalio (aluminio-m.), duraluminio (aluminio-cobre-m.-manganeso-silicio) y metal electrón (90% de m. con adiciones de aluminio, cinc, manganeso, cobre y silicio); en recubrimientos electrolíticos (para proteger de la corrosión a otros metales); en fuegos artificiales y artefactos militares especializados. Sus compuestos tienen también importancia técnica: el óxido en ladrillos refractarios, piedras artificiales, cementos, pavimientos continuos, en utensilios de laboratorio, en medicina, en dentífricos y en polvos de limpiar. Son interesantes los compuestos organomagnesianos, de fórmula general XMgR, donde X es un halógeno y R un radical orgánico. Son los llamados reactivos de Grignard (v.) útiles en síntesis orgánica.

V. t.: ELEMENTOS QUÍMICOS III.

J. R. MASAGUER FERNÁNDEZ.

BIBL.: l. A. BABOR y l. IBARz, Química moderna, 7 el. Barcelona 1972; T. MOELLER, Química inorgánica, Barcelona 1971; R. B. IIESCOP y P. L. RoBINSON, Química inorgánica, Madrid 1962; RAY U. BRUMBLAY, Análisis cualitativo, México 1969.