Fosfatos y Superfosfatos QUÍM.

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Química

Fosfatos. Son las sales metálicas de los ácidos fosfóricos. Los más importantes son los derivados de los metales alcalinos y alcalinotérreos, que han sido ampliamente estudiados y utilizados. Dependiendo del ácido fosfórico, del cual provienen, reciben el nombre de hipofosfatos, metafosfatos, ortofosfatos, pirofosfatos y polifosfatos, según resulten de sustituir por átomos metálicos algunos de los hidrógenos de los ácidos hipofosfórico P03H2, metafosfórico P03H, ortofosfórico P04H3, pirofosfórico P207H4 y polifosfóricos (v. ÁCIDOS IV). Las sales de otros ácidos en los que el fósforo presenta estado de oxidación más bajo reciben el nombre genérico de fosfatos (hipofosfitos, metafosfitos, ortofosfitos y pirofosfitos).

Los hipofosfatos son compuestos poco comunes y de escasa utilización. Aunque su fórmula empírica pueda responder a la forma monómera P03M2 (M: metal monovalente), se ha comprobado que, en realidad, se encuentran en forma de dímeros, y así, la sal de amonio se formula

P206H2(NH4)2

habiéndose sustituido dos átomos de H del ácido dímero por los grupos amonio. Los hipofosfatos de potasio son solubles mientras que los de sodio y litio lo son sólo moderadamente.

Los ortofosfatos, llamados generalmente fosfatos por ser los más abundantes, tienen fórmula general P04M3 en el caso de un metal alcalino. Son básicos a consecuencia de la hidrólisis (v.) que sufren en presencia del agua:

P043-+1120 -> P04112-+OH-.

Resultan así monohidrogenofosfatos P04HM2 y dihidrogenofosfatos P04H2M. Estos últimos son todos solubles en agua, mientras que los primeros, junto con los trifosfatos, excepto los correspondientes a los metales alcalinos, son muy poco solubles. Los fosfatos de los metales alcalinos y alcalinotérreos son muy abundantes en la naturaleza.

De los metafosfatos se han estudiado principalmente los metafosfatos de sodio. La naturaleza de estos compuestos depende sobre todo del método de preparación. Se obtienen por deshidratación del dihidrogenofosfato mediante tratamiento térmico. Cuando se calienta P04H2Na a 270° C se desprende agua y se forma una sustancia de fórmula empírica P03Na que está fuertemente polimerizada denominada sal de Maddrell y que es casi insoluble en agua. A 300° C se produce otra forma también polimérica muy sensible al compuesto anterior desde el punto de vista físico y químico, pero distinta en cuanto a su estructura cristalina. Otros metafosfatos complejos de alto peso molecular que responden a la fórmula (P03Na)? se obtienen a mayores temperaturas; p. ej., la sal de Knorr y los "vidrios de metafosfato".

Aunque el ácido pirofosfórico es tetraprótico (v. ÁCIDOS Y BASES) sólo dos especies de sus sales son estables: aquellas que corresponden a las fórmulas

P207H2Mz Y P207M4.

Superfosfatos. Bajo esta denominación se agrupan un conjunto de fertilizantes de gran aplicación (v. ABONOS Y FERTILIZANTES). De acuerdo con su contenido en fósforo, en forma de P205 (pentóxido de fósforo), pueden ser normales (18-22% de P205) o concentrados. El superfosfato normal se obtiene por tratamiento de los fosfatos naturales con ácido sulfúrico, fosfórico o nítrico. El tratamiento ácido tiene por fin convertir los fosfatos normales insolubles en dihidrogenofosfatos, suficientemente solubles para proporcionar fósforo a las plantas. A partir de las escorias de la industria siderúrgica (v. SIDERURGIA) se pueden obtener también fertilizantes fosfatados. Esto es posible cuando el mineral base empleado en la obtención de aceros (v.) es rico en fósforo. Las escorias contienen óxido de calcio y sílice, y cantidades moderadas de hierro, magnesio y manganeso, y normalmente llevan P205 en cantidades que oscilan entre el 8 y el 15%, dependiendo del tipo de mineral de hierro utilizado y del procedimiento metalúrgico de preparación del acero. Los superfosfatos como fertilizantes se valoran de acuerdo con su contenido en fósforo asimilable en forma de P205, es decir, del P205 que esté en forma de fosfatos solubles.

V. t.: FÓSFORO; ÁCIDOS IV.

C. MENDOZA OCHARAN.

BIBL.: E. HUTCHINSON, Química: Los elementos y sus reacciones, Barcelona 1960; G. H. COLLINGS, Fertilizantes comerciales, sus fuentes y uso, Barcelona 1958.