Estaño FÍS.

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Física

Metal pesado, de número atómico 50 y peso atómico 118,69. Situado en el grupo IVB del sistema periódico entre el Ge y el Pb, con los que presenta semejanzas (v. ELEMENTOS QUÍMICOS I). De color blanco argentino, brillante, forma una delgada capa de óxido que lo protege. Es muy blando (1,8 en la escala de MohS) y tiene poca resistencia a la tracción (2,3 Kg/mm2). Por ello se usa muchas veces como recubrimiento protector (hojalata, estañados). Es muy maleable y se puede obtener en láminas de 0,02 mm. de espesor (papel de e.). Funde a 231,8° C y forma aleaciones fusibles usadas como soldaduras. Su temperatura de ebullición es sorprendentemente alta (2.362° C). Es un elemento algo más abundante que sus vecinos, caracterizado por ser el que mayor número de isótopos (v.) estables posee. Las propiedades descritas corresponden al e. ordinario o Sna, caracterizado por poseer una red metálica conductora. Sin embargo, a 13,2° C se transforma en Sna, también llamado e. gris que tiene una red covalente de tipo diamantino. A temperaturas muy bajas (-50° C) la transformación se hace muy rápida y conduce a la disgregación de la estructura, pues el Sna es de menor densidad (peste del Sn). A 170° C se transforma en Sny, volviéndose frágil y pudiendo pulverizarse.

Su mineral más frecuente es con mucho la casiterita, Sn02, que se presenta en mezcla con otros minerales, dando una proporción pequeña de Sn, a partir de los cuales se extrae sometiéndolos a previa concentración por densidad, para reducir los concentrados con 60-75% por acción del carbón. Su comportamiento químico, caracterizado por presentar los dos estados formales de oxidación +I1 y +IV, se comprende en función de su estructura electrónica: (Ar)4s24p64d105s25p2. De los cuatro electrones de la capa de valencia los 5s se sustraen en buena parte por su poder penetrante al efecto de pantalla de la capa de 18 electrones y adquieren una cierta inercia, con lo que se forman compuestos derivados del ion Sn++. Sin embargo, es frecuente la promoción de uno de los electrones 5s a niveles 5p, con formación de enlaces mediante orbitales híbridos sp3 de tipo tetraédrico, e incluso, si la energía de formación de enlaces lo permite se pueden formar complejos de índice de coordinación 6 utilizando las orbitales 5d (p. ej., los cloroestannatos SnCl26-, o los hexahidroxoestannatos, Sn(OH)26(v. ENLACES QUÍMICOS). La suma de los cuatro primeros potenciales de ionización (91,7 eV) permite comprender que no pueda formarse el ion Sn4+.

El Sn es un metal seminoble, de potencial electródico -0,16 volt., bastante resistente a los agentes químicos, como los ácidos débiles; el carácter no tóxico de sus compuestos hace que sea muy utilizado en recipientes que hayan de ponerse en contacto con alimentos. Arde en el aire a alta temperatura con formación de Sn02, que es un óxido anfótero y es atacado por el HCl concentrado, formando disoluciones de las que se aísla el SnCI. 2H20. Con el cloro da SnC14, cloruro covalente, líquido y fumante que sufre hidrólisis (v.) intensa. Sus aplicaciones más importantes son la obtención de hojalata (50% del e. total), papel de e., aleaciones (bronces, metal Britannia, aleaciones antifricción y soldaduras).

J. BELTRÁN MARTÍNEZ.

BIBL.: C. L. MANTELL, Tin, its mining, production and technology, Nueva York 1949; C. 1. FAULKNER, The properties ol tin, Columbus (Ohio) 1954; P. PASCAL, Nouveau Traité, VIII, París 1963; F. A. COTTON y G. WILKINSON, Química inorgánica avanzada, Barcelona 1969, 483.