Cromo QUÍM.

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Química

Elemento químico de transición; de número atómico 24 y masa atómica 52,01. Pertenece al grupo VI del sistema periódico. Es duro, tenaz, maleable y forjable. Presenta color blanco con brillo de plata. Poco atacable por los agentes químicos; no se altera al aire, salvo a temperaturas elevadas. Se disuelve en los ácidos clorhídrico y sulfúrico, aun diluidos, con desprendimiento de hidrógeno. Es insoluble en nítrico concentrado, que lo pasiva.

No se encuentra libre en la naturaleza, sino formando compuestos. Presenta los grados de oxidación seis, tres y dos; en los más bajos forma los iones Cr2+ y Cr3+, mientras que en grado de oxidación seis da los iones Cr0a2(cromato) y Cr2072 (dicromato; V. OXIDACIÓN Y REDUCCIóN). Se encuentra en la naturaleza como cromato, Cr04Pb (crocoíta) y como óxido mixto, Cr203. FeO, (cromita). Constituye aproximadamente un 0,02% en peso de la corteza terrestre.

Fue descubierto por Vauquelin, en 1797, en el mineral crocoíta. Su nombre deriva del griego cromos, color. El metal puro puede obtenerse por electrólisis (v.) de cromato sódico, Cr04Na2, o por reducción con aluminio (aluminotermia) del óxido de c., Cr203. En el comercio se vende el producto puro o como ferrocromo (aleación cromohierro).

Es un constituyente esencial de muchas aleaciones (v.). Los aceros (v.) aleados, de gran fuerza tensora, dureza y resistencia a la corrosión, contienen c. El acero inoxidable contiene del 11 al 13% de c. Forma parte de aleaciones no ferrosas, como el nichrome (níquelcromo), empleadas en resistencias eléctricas. Se consumen también cantidades considerables en la industria de recubrimientos electrolíticos (cromado).

Sus compuestos tienen también importancia técnica; los cromatos y dicromatos de sodio o potasio se emplean en el curtido de pieles como mordientes, en el acabado de metales, como preservativos de la madera, y en la fabricación de colorantes y pigmentos. El sulfato crómico, como mordiente en el curtido de pieles; el óxido crómico como catalizador, etc. (V. COLORANTES).

En el grado de oxidación tres tiene una abundante química, conociéndose varias docenas de miles de compuestos complejos.

V. t.: ELEMENTOS QUÍMICOS VII.

R. MASAGUER FERNÁNDEZ.

BIBL.: P. PASCAL, Nouveau Traité de Chimie Minérale, XIV, París 1959; F. A. COTTON y G. WILKINSON, Química inorgánica avanzada, 2 ed. México 1969; H. REMY, Treatise on Inorganic Chemistry, II, AmsterdamLondres, 1959; N. V. SIDGWICK, Los elementos químicos y sus compuestos, II, Madrid 1956.