Coloide

Categoria:

Cultura

Del griego kolla, porque, análogamente a la cola, los c. se presentan generalmente en estado amorfo o gelatinoso. Son un tipo de disolución (v.) en que las partículas de soluto tienen un tamaño intermedio entre las correspondientes a las de las disoluciones verdaderas (sistemas homogéneos) y las dispersiones o soluciones groseras (sistemas heterogéneos). El tamaño de las partículas coloidales está comprendido entre 0,001 y 0,1 w. En estos sistemas se llama fase dispersa a la sustancia disuelta, y medio de dispersión al medio en que se hallan dispersas las partículas. Hay muchos tipos de dispersiones coloidales, pues tanto la fase dispersa como el medio de dispersión pueden ser sólido, líquido o gas, pero las más comunes son aquellas en que el medio es líquido, principalmente acuoso, y la fase dispersa sólida (soles o suspensiones), o líquida (emulsiones). Son ejemplos de suspensiones los soles de gelatina, de hemoglobina, de almidón, los metales coloidales, etc- y, de emulsiones, la leche, las dispersiones vinílicas, la mayonesa, etc.

Las sustancias en estado coloidal presentan propiedades características que no muestran en otros grados de dispersión y que dependen del tamaño particular de las partículas y de la naturaleza eléctrica de ellas. Debido a que el tamaño es del mismo ordén que la longitud de onda de las radiaciones luminosas, al atravesar un haz de luz una dispersión coloidal las partículas se hacen visibles como puntos brillantes. Este fenómeno, que se conoce como efecto Tyndall, está producido por la refleXIón y refracción de la luz. Como consecuencia de este efecto es posible el examen directo del movimiento de las partículas coloidales empleando un microscopio en el que la observación se verifique en dirección perpendicular al haz de luz incidente; de esta forma se puede seguir el movimiento caótico y de trayectoria en zigzag (movimiento browniano) de las partículas en el seno de una dispersión coloidal. A pesar del carácter caótico de estos desplazamientos, su recorrido medio en intervalos constantes de tiempo permite calcular el número de Avogadro (v.).

Cuando se aplica una diferencia de potencial elevada a una dispersión coloidal, se observa un desplazamiento global hacia uno de los electrodos de manera análoga a como lo hacen los iones de una determinada carga (v. IONIZAC16N). Este fenómeno se llama electrof oresis (v.) y demuestra que las partículas coloidales tienen carga eléctrica, que puede ser positiva, en cuyo caso se desplazan hacia el cátodo, o negativa, siendo atraídas por el ánodo. Esta carga está determinada en algunos casos por el carácter de_ electrólito de las propias partículas (jabones metálicos,proteínas), o por la adsorción preferente de algunos de los iones existentes en la disolución; los iones de signo opuesto que quedan en exceso en la disolución rodean a la partícula coloidal y forman con ella una doble capa eléctrica. En los jabones, sales metálicas de ácidos grasos superiores, varios aniones se agregan para formar un ion coloidal de carga múltiple que recibe el nombre de micela, aunque este nombre se generaliza a veces para cualquier partícula con su doble capa eléctrica. Estas cargas superficiales del mismo signo, impiden que las micelas puedan unirse para formar partículas mayores que se separarían del líquido. De tal forma es importante este fenómeno, que los c. que no tienen afinidad por el medio, y que por tanto no se asocian con sus moléculas (liófobos), necesitan un estabilizador, el cual proporciona la carga eléctrica necesaria para que entre las partículas dispersas eXIsta repulsión a fin de que no sea posible la formación de grandes agregados moleculares que se separarían del medio (floculación) al romperse el equilibrio de tensión superficial que hace posible la formación de los c.

El estudio de la química de las dispersiones coloidales tiene importancia en Medicina, puesto que la mayoría de los tejidos del cuerpo humano son de naturaleza coloidal. La industria utiliza constantemente las propiedades específicas de los c. en el teñido de los tejidos, en la preparación de lubricantes, materiales plásticos y de caucho, jaleas y conservas, colas y adhesivos, concentración de minerales por flotación, etc.

V. t.: ABSORCIÓN Y ADSORCIÓN.

C. MENDOZA OCHARÁN.

BIBL.: B. JIRGENSON y M. E, STRAUMANIS, A short textbook of colloid chemistry, 2 ed. Nueva York 1962; K. J. MYSELS, Introduction to colloid chemistry, Nueva York 1959; J. W. Mc BAIN, Ciencia de los coloides, Barcelona 1956; G. E. VILLAR, Coloides, Montevideo 1963.