Bismuto QUÍM.

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Química

Elemento de número atómico 83 y peso atómico 208,980, símbolo, Bi. Pertenece al grupo V principal del Sistema Periódico, siendo el único del mismo que carece de modificaciones alotrópicas y la única variedad que posee caracteres metálicos (v. ELEMENTOS QUÍMICOS I). El Bi es un metal blanco argentino con reflejos rojizos, de densidad 9,8 gr/cm3. Forma cristales romboédricos grandes. No obstante, sus propiedades metálicas están poco acentuadas; así, es frágil y se puede pulverizar fácilmente. Tiene una conductividad eléctrica menor que la de cualquier metal, excepto el mercurio, y decreciente bajo la acción de un campo magnético. Tiene una electronegatividad 1,7 que lo sitúa en el grupo de los semimetales. Es el más diamagnético de los metales (susceptibilidad 1,35.106). Su punto de fusión es relativamente bajo (2710 C), teniendo la particularidad de dar aleaciones (v.) de puntos de fusión muy bajos (p. ej., la aleación Wood de composición

Bi 4 p., Pb 2 p., Sn 1 p. y Cd 1 p.,

de punto de fusión 71° C). El Bi, el antimonio y el galio son los únicos metales que se dilatan al solidificarse (un 3,3%). Las aleaciones del Bi también tienen un comportamiento anómalo semejante.

Yacimientos. Es poco abundante. Se presenta en estado nativo y con frecuencia en forma de sulfuro,

Bi2S3,

y de ocre de Bi.

B¡203

Los yacimientos más ricos son los de Bolivia y Perú. Se presenta asociado a minerales de Cu y Pb, obteniéndose muchas veces como subproducto en las metalurgias de éstos.

Obtención. Si es nativo se obtiene por licuación (fusión). A partir del sulfuro, por tratamiento con hierro y, de los óxidos, por reducción con carbón. Comportamiento químico. La configuración electrónica [Xe]4ít45d106s26p3

presenta la inercia propia del par 6s2. El potencial normal correspondiente al par

B¡(s) r Bi++++3e

es

E +0,23 V

y lo sitúa en la serie de tensiones a la derecha del hidrógeno. No es atacado por los ácidos no oxidantes. Su disolvente es el HN03. Así, forma el

Bi(NO3)3’ 5H2O.

La disolución contiene el ion Bis que tiene gran tendencia a hidrolizarse, dando BÍO+ (ion bismutilo), del que derivan muchas sales básicas poco solubles. Con los álcalis da origen al Bi(OH)3, único hidróxido (v.) del grupo que no es anfótero: es básico. El Bi resiste la acción del aire a temperatura ambiente, pero al calentarlo da el Bi203. Para obtener el tricloruro de Bi se hidroliza el nitrato en pesencia de iones Cl y precipita BiOCI, soluble en HCl concentrado, dando el tricloruro. Los haluros de Bi están en el límite entre los haluros iónicos y los covalentes. Es muy difícil oxidar el Bi a estado pentavalente. Se ha obtenido el FsBi por acción del F2 sobre Bi a 600° C. Es un agente fluorante enérgico. El Bi203 tratado en medio alcalino con C12, da una mezcla de

Bi03Na y Bi03H

de la que el HN03 deja en libertad un óxido, Bi20s,

difícil de obtener puro. El potencial normal correspondiente al par

2BiO++3H20 z_ Bi20s+6H++4e

es en medio nítrico

E°=+1,7 V.

Es así un oxidante casi tan enérgico como los peroxisulfatos.

I. BELTRÁN MARTÍNEZ.

BIBL.: H. E. HOWE, Bismuth, en Rare Metals Handbook, Nueva York 1961; 1. F. HOLMF4, Survey of methods for removal of bismuth, "Metal Industry", Londres (varios artículos en 1961); Wismut, en Gmelings Handbuch der Anorganischen Chemie, 8 ed. no 19 (1927) y Ergünzungsband (1964), Weinheim; N. V. SIDGWICK, Los elementos químicos y sus compuestos, Madrid 1956; I. KLEINBERG, Química inorgánica, Barcelona 1963..