Wolframio QUÍM.

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Química

Elemento metálico, de número atómico 74 y peso atómico 183,86. Situado en el Sistema Periódico en el grupo VIB (V. ELEMENTOS QUÍMICOS). Fue descubierto en 1783 por J. J. de Elhuyar y F. de Elhuyar, que demostraron que el ácido wolfrámico era un componente de la wolframita y prepararon el metal por reducción del óxido con carbón.

De brillo metálico y color gris argentino, tiene un punto de fusión de 3.410° C, máximo entre los metales, elevada densidad (19,3 g/cm3) y una conductividad eléctrica que es la tercera parte de la de la plata. Su tensión de vapor es extraordinariamente baja. Muy dúctil, se puede obtener en forma de filamentos por la técnica de preparación de monocristales.

Es relativamente escaso (10-3 % en la litosfera). Sus minerales más importantes son la wolframita (Mn,Fe)WO4 y la scheelita (CaW04). Su metalurgia, basada en la concentración de sus minerales por métodos mecánicos y magnéticos, disgregación alcalina para formar wolframatos, precipitación del ácido wolfrámico, obtención del trióxido y reducción de éste con hidrógeno a 8500 C, conduce al polvo del metal que se sintetiza (pulvimetalurgia).

Químicamente el metal se caracteriza por su resistencia a los ácidos (sólo se ataca por HNO3 y HF) y su sensibilidad a la disgregación por fundentes alcalinos. El oxígeno lo ataca a 500° C, transformándolo en trióxido. Este óxido,

el ácido wolfrámico HZW04 y los wolframatos constituyen el punto de partida de la formación de una compleja familia de iso- y heteropolicompuestos (v. POLIÁdIDOS). Aparte de este estado de oxidación que es el más estable, el W. presenta un gran número de estados de oxidación inferiores (hasta W(II)), que sólo se puede conseguir mediante reductores enérgicos (Zn, reductor de Jones, Sn y HCl) y se caracterizan por tener valores intensos (azul, violeta, rojo pardo, verde oscuro), que corresponden a especies que se oxidan por el aire.

En la química del W(VI) predomina la tendencia a la formación de aniones. Son importantes desde el punto de vista técnico los carburos y boruros (p. ej., WZC,WC), compuestos intersticiales de extraordinaria dureza (vidias). También son importantísimos los aceros especiales (3-6 % de W) que conservan el temple a temperaturas altas (hasta el rojo).

J. BELTRÁN MARTÍNEZ.

BIBL.: I. A. BABOR y J. IBARZ, Química general moderna, Barcelona 1970; T. MOELLER, Química inorgánica moderna, Barcelona 1956; H. R. CHRISTEN, Química, Barcelona 1967.