Sodio QUÍM.

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Química

Elemento químico de número atómico 11 y masa atómica 22,98. Pertenece al grupo 1 del sistema periódico (V. ELEMENTOS QUÍMICOS IV); su configuración electrónica más extensa es 3s’ (v. ÁTOMO II). Es un "metal muy blando, que se puede cortar e hilar fácilmente. Recién cortado presenta color blanco grisáceo con brillo de plata. Expuesto al aire se recubre de una capa de óxido e hidróxido sódico de color blanco. Calentado al aire arde y da peróxido, 02Na2. Reacciona con agua violentamente, desprendiendo hidrógeno y formando hidróxido sódico.

Por su gran capacidad de reacción no se encuentra libre en la naturaleza sino en forma de compuestos, en los que el grado de oxidación es uno; se conocen diferentes minerales en los que está como cloruro, NaCI (sal gema); nitrato, NaN03 (nitrato de Chile); carbonato, Na2CO (trono); etc. Es el sexto elemento en abundancia en la cortezaterrestre. Obtenido por primera vez por H. Davy, en 1807, por electrólisis de hidróxido sódico (NaOH) fundido; su nombre deriva de la palabra inglesa soda, sosa. En la actualidad se prepara por electrólisis del cloruro e hidróxido fundidos.

Se emplea como reductor en química orgánica, en células fotoeléctricas (debido a sus propiedades fotoemisivas), en iluminación (lámparas de vapor de s.); aleado con plomo, en la obtención de plomo-tetraetilo (antidetonante de gasolinas). El cloruro sódico (sal común) se prepara técnicamente por recristalización (refinos) del producto bruto existente en la naturaleza (v. SALES 111). Cristaliza en el sistema cúbico, funde sin descomponerse, es soluble en agua (con ligera disminución de la temperatura), y algo soluble en alcohol. Cuando es químicamente puro no es higroscópico (su higroscopicidad se debe a impurezas de sales de magnesio). Tiene importancia desde el punto de vista industrial, ya que, directa o indirectamente, es la materia prima para la preparación de casi todas las otras combinaciones de s., p. ej., carbonato Na2CO3, hidróxido sódico OHNa, sal de Glauber Na2SO4, bórax Na2B407, vidrió soluble Na2SiO3, y numerosas sustancias importantes como, p. ej., ácido clorhídrico, HCI, y cloro, C12. Además, es indispensable en alimentación, en la coagulación de sustancias orgánicas y en otros usos industriales. Mezclas de hielo y sal se utilizan en la producción de temperaturas bajas (hasta -21°).

El hidróxido sódico, OHNa (sosa o lejía cáustica), se prepara técnicamente por electrólisis de disolución de cloruro sódico; simultáneamente se obtiene cloro (v.). Es un sólido blanco que funde sin descomponerse, soluble en agua (con desprendimiento de calor, dando una disolución fuertemente alcalina), metanol, etanol y glicerina. Es delicuescente, absorbiendo vapor de agua y dióxido de carbono del aire (fundamento de su empleo como desecante y absorbente del dióxido de carbono). Es también extremadamente corrosivo y se debe manejar con sumo cuidado. Debe procurarse evitar el contacto con la piel de la forma sólida o las disoluciones concentradas. En contacto con sustancias orgánicas que contengan agua puede provocar su inflamación. Es probablemente el producto alcalino de mayor uso en la industria química. Sus aplicaSODIO - SODOMA Y GOMORRAciones son numerosas; entre las más importantes: la fabricación del rayón y otras fibras textiles, refino del petróleo, la industria del jabón, la producción de la pulpa de papel y papel; el caucho regenerado, en productos alimenticios, en el curtido de cuero, etc., y, en general, en todo proceso de alcalinización, saponificación, etc.

V. t.: SULFATOS Y SULFATOS.

I. R. MASAGUER FERNÁNDEZ.

BIBL.: F. A. COTTON y G. WILICINSON, Química inorgánica avanzada, Barcelona 1969, 347.