Ph QUÍM.

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Química

Forma de expresar la acidez o basicidad de un líquido o disolución (v. ÁCIDOS I). Fue propuesta por Sórensen en 1909. En el agua pura la disociación según el equilibrio

2H20 = H30++HO-,

proporciona concentraciones iguales de iones H30+ y OH-, que se han calculado ser de 0,0000001, o sea, 10-7 iones-gramo por litro. Si se añade un ácido (dador de protones) aumenta la concentración de protones, haciéndose sucesivamente

10-6, 10-5, ..., 10-1, ...

(con todos sus valores intermedios). La expresión del pH viene a evitar la utilización de estas potencias con exponente negativo, sustituyéndolas por el exponente cambiado de signo. Así, en una disolución de pH=1 la concentración de iones H+, [H+], es 10-1, etc. La expresión matemática es

pH=-log [H+].

El agua pura tiene pH-7 (el exponente de la concentración de iones hidrógeno sin su signo negativo). De la definición de pH se deduce que cuanto más bajo es éste más ácida es la disolución, y viceversa. Es posible distinguir disoluciones neutras, básicas o ácidas por el valor de [H+], [OH-] o del ph Así,

Disoluciones neutras:[H+]= 10-7M,pH= 7,0

Disoluciones ácidas:[H+]> 10-7M,pH< 7,0

Disoluciones básicas:[H+]< 10-7M,pH>7,0

Es de gran importancia en la ciencia y en la industria determinar la acidez de una disolución. Los químicos determinan el pH de diversas formas. Una de las más sencillas es mediante el uso de sustancia llamadas indicadores. Un indicador es un colorante (v.) vegetal que en contacto con disoluciones cambia de color a un determinado valor del pH. Si se dispone de una serie de indicadores que cambian de color a distintos valores de pH se puede determinar esta magnitud. Entre los indicadores citemos el tornasol, naranja de metilo y fenolftaleína, que cambian de color a pH 4, 7 y 9, respectivamente. En la industria, para medir el pH de las disoluciones se utilizan corrientemente unos aparatos llamados pH-metros.

V. t.: ÁCIDOS 1; INDICADORES QUÍMICOS.

J. R. MASAGUER FERNÁNDEZ.

BIBL.: J. A. BABOR y J. IBARZ AZNAREZ, Química general moderna, Barcelona 1970; E. JIMENO, Química general, 2 ed. Madrid1944; R. G. BATES, Determination of pH, Theory and Practice, Nueva York 1963; J. CASARES GIL, Tratado de análisis químico, I, 4 ed. Madrid 1933.