Neón QUÍM.

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Química

Elemento químico gaseoso perteneciente a la familia de los gases nobles o inertes. Los elementos que forman este grupo de los gases inertes son químicamente no reactivos y no se ha conseguido la preparación de compuestos de los tipos usuales ni tratándolos con agentes reductores y oxidantes en condiciones enérgicas. Su extraordinaria estabilidad es debida a que todos los electrones de su estructura están apareados y ocupan totalmente los orbitales atómicos. El n., de símbolo Ne y número atómico 10, posee una configuración ls2 282 2p6, totalmente estable, incluso para combinarse consigo mismo, por lo que es, como los demás gases inertes, monoatómico. Se encuentra en el aire atmosférico en proporción muy pequeña (1,5 partes en 100.000), y se obtiene a partir de él por destilación fraccionada. Fue aislado por primera vez por Ramsay y Travers en 1898, quienes le denominaron neón (nuevo). Su densidad en condiciones normales es de 0,9002 g/I., tiene un punto de ebullición de -245,9 °C y un punto de fusión de -248,7 °C.

La principal aplicación de este elemento está en el llenado de los tubos de descarga y anuncios luminosos. Su utilización en este tipo de aplicaciones es consecuencia de su estabilidad y de su conductividad eléctrica relativamente grande, unas 75 veces mayor que la del aire. Cuando se produce una descarga a través de un tubo lleno de n. a baja presión se produce un color rojo brillante característico y bien conocido por los anuncios luminosos en que se aplica. El color emitido por estos tubos puede modificarse mediante la incorporación de cantidades variables de mercurio, argón u otro gas noble, y variando la coloración del vidrio empleado en la fabricación del tubo. También se emplean las lámparas de n. como faros de buques y aviones, resultando menos costosas que las incandescentes y suministrando una mejor penetración a la niebla; se utiliza igualmente en lámparas de vapor de sodio y en otros usos eléctricos, como el estroboscopio.

V. t.: GASES II.

C. MENDOZA OCHARAN.

BIBL.: T. MOELLER, Química inorgánica, Barcelona 1961; J. A. BABOR, y J. IBARZ, Química general moderna, Barcelona 1970.