Cloro CIENCIA

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Ciencia

Elemento no metálico, de símbolo Cl, número y peso atómico 17 y 35,453, perteneciente al grupo VIIB del Sistema periódico (V. ELEMENTOS QUÍMICOS I).

Es un gas de color amarillo verdoso y olor sofocante. TóXIco, siendo letal cuando su concentración en el aire es de 0,5-1°% debiendo mantener su concentración en el orden 0,0001% en las aguas esterilizadas. Es bastante abundante, ocupando el lugar 11 en orden de abundancia en la litosfera asequible, presentándose en forma de cloruros, de los que se obtiene en el laboratorio por la acción de oXIdantes enérgicos (Mn02, KMn04) en medio ácido, mientras industrialmente se prepara por electrólisis (v.) de los cloruros en disolución o fundidos (apareciendo como un subproducto) o del ácido clorhídrico.

Su comportamiento químico se caracteriza por su gran reactividad, consecuencia de su tendencia a completar su estructura electrónica, [Ne] 3sz3p5, bien por captura de electrones formando iones Cl- o por compartición, para formar sus moléculas CIZ, o compuestos como el ácido clorhídrico. El c. gaseoso, formado por moléculas diatómicas, se licúa a -34,70C a presión atmosférica. La industria lo transporta en estado líquido en balas o vagones cisterna. Las moléculas tienen una entalpía (v.) de disociación de 58 Kcal/mol., inferior a las de otras moléculas de elementos muy electronegativos, lo que contribuye a darle mayor capacidad de reacción. Su comportamiento electronegativo se manifiesta en su electroafinidad (4,02 eV), su electronegatividad (3,0), o su potencial electródico (+1,63 V). Se combina directamente con la mayor parte de los elementos (excepto el 02, NZ gases inertes, iridio), siendo muchas veces violentas sus reacciones,como la de explosión con el hidrógeno, la reacción con el sodio o metales muy electropositivos, la reacción con el fósforo, silicio o boro acompañadas de ignición, o las que tienen lugar con otros muchos metales. El carácter de los compuestos formados depende fundamentalmente de la electronegatividad del elemento con el que se combina, pasando desde los típicamente iónicos (tipo cloruro sódico) a los cloruros covalentes de los elementos de transición en estado alto de oXIdación, o los de los no metales como el fósforo o silicio, para llegar a compuestos más covalentes aún como los óxidos o los compuestos interhalogenados (V. ENLACES QUÍMICOS).

El c. manifiesta también su reactividad frente a los compuestos como el agua. Bastante soluble (en 1 1. se disuelven, a 20° C y presión de 1 atm., 2,3 1. de Clz formando el agua de c.), reacciona, dismutándose con formación de HCl y HC10. En medio alcalino la reacción es más completa, dando en frío hipocloritos y cloruros y en caliente cloratos y cloruros. Estos compuestos tienen grandes aplicaciones como agentes oXIdantes y transportadores de c. En ellos y en los cloritos (C10Z-) y percloratos (C10a-) el c. ejerce covalencias, aun cuando a veces se describan como derivados de los estados de oXIdación +l, +III, +V y +VII, de manera formal. El c. da gran número de derivados orgánicos importantes (cloroformo, tetracloruro de carbono, hexacloroetano, cloruros de polivinilo) y actúa como decolorante y desinfectante, constituyendo éstas buena parte de sus aplicaciones.

V. t.: HALÓGENOS.

J. BELTRÁN MARTÍNEZ.

BIBL.: C. A. HAMPEL, Encyclopaedia of Electrolisis, Nueva York 1964; R. J, MEYER, Chlor, en Gmelings Handbuch der Anorganischen Chemie, Weinheim 1954; I. LAFFITTE y H. BRUSSET, Les Gas inertes 1’Hidrogéne, les Halogénes. París 1955; J. S. SCONCE, Chlorine, Its Manufacture, Properties and Uses, Nueva York 1962; KIRK-OTHMER, Encyclopaedia of Chemical Technology, 1, 2 ed. 1963; Pascal Nouueau Traité, XVI, París 1960; 1. CUADRENYS, Química inorgánica, Barcelona 1966.