Bromo QUÍM.

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Química

Elemento no metálico, de número atómico 35 y peso atómico 79,909. Pertenece al grupo de los halógenos (v.). Es un líquido rojopardo, denso (3,187 gr/cm3), que hierve a 58,8° C y emite, a la temperatura ambiente, vapores rojizos tóxicos, más densos que el aire. Se solidifica a 7,21>C. Relativamente escaso (0,0002% de la litosfera), se encuentra en forma de Br en el agua del mar (0,008%) y en yacimientos formados por desecación de mares (Stassfurt). Se obtiene por acción del cloro, seguida de arrastre por aire. Se caracteriza por una gran reactividad, siendo fuertemente oxidante y electronegativo. Forma moléculas diatómicas Br2, de baja entalpía de disociáeión, 46 Kcal/mol, que contribuye a su reactividad. Tiene electroafinidad positiva (3,78 eV) y un potencial de ionización alto (11,84 eV) (v. ELEMENTOS QUÍMICOS I). Por ello el b. no tiene tendencia a formar cationes Br+ y sí a completar su estructura,

1s22s22p63s23p63d’04s24p5,

formando bromuros. El débil efecto de pantalla de los electrones 3d explica este comportamiento. Su elevada electronegatividad (2,8) y el potencial de oxidación 4,Br2/Br (11,07 V)

acaban de definir el comportámiento no metálico del b. Tiene un radio covalente de 1,142A y un radio fónico de 1,9511. (Br). Es por ello, en cualquier caso, sensible a las acciones polarizantes y tiende a formar compuestos covalentes como A12Br6 y SiBra. Sólo frente a los iones alcalinos o alcalinotérreos forma bromuros fónicos, y el carácter covalente de los compuestos que forma con los metales de transición se acentúa con cl índice de oxidación creciente de los mismos (v. ENLACES QUÍMICOS), aunque muchos derivados de iones de carga baja ya muestran carácter covalente, con baja solubilidad en H2O. Son poco solubles los bromuros de

Ag+, Hg2++, Tl+, Cu+, Pb++, Sb0+ y BiO+.

También forma bromuros covalentes con muchos elementos electronegativos; así, el PBrs. De todos estos bromuros se puede obtener por desplazamiento o hidrólisis el HBr, ácido fuerte, reductor. Con el oxígeno no se combina directamente y los óxidos que forma indirectamente son térmicamente inestables y no muy bien conocidos:

Br20, Br308, Br02.

Es característica de la química del b. el no formar ni bromitos ni perbromatos. Reacciona con los hidróxidos alcalinos, dando hipobromitos en frío y bromatos en caliente. Los ácidos correspondientes no se conocen libres. Son oxidantes enérgicos. El b. tiene aplicaciones en la industria de colorantes (p. ej., eosina), placas fotográficas (AgBr), tranquilizantes, y se aplica en cantidades considerables para obtener el dibromoetileno, aditivo necesario para poder utilizar el plomotetraetilo como antidetonante. V. t.: HALÓGENOS.

J. BELTRÁN MARTÍNEZ.

BIBL.: Bromine and its compounds, ed. Z. E. JOLLEs, Londres 1966; Pascal Nouveau Traité, XVI, París 1960; V. A. STENGER, Some advances in the inorganic Chemistry of Bromine, "Angewandte Chemié international edition", 5, no 3 (1966); N. V. SIDGwICK, Los elementos químicos y sus compuestos, Madrid 1956; J. KLEINBERG y OTROS, Química inorgánica, Barcelona 1956.