Antimonio QUÍM.

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Química

Elemento de símbolo Sb, derivado de su nombre latino stibium. De número atómico 51 y peso atómico 121,76. Situado en el grupo VA del sistema periódico entre el As y el Bi (v. ELEMENTOS QUÍMICOS I), posee distintas variedades alotrópicas, siendo la más estable a temperatura ambiente la metálica. La forma covalente amarilla sólo es estable por debajo de -90° C. La electronegatividad, entre 1,8 y 1,9, corresponde casi a un semimetal. Aunque el aspecto del a. es semejante al del plomo, está formado por grandes cristales y es frágil. Tiene una estructura en capas, en la que cada átomo posee otros tres en su mismo plano a distancias mínimas y otros tres a distancia mayor. No es una red metálica típica. El a. es mal conductor del calor y de la electricidad (3% de la de la plata). La forma gris tiene densidad 6,65 g/cc. mientras que la amarilla tiene 5,3 g/cc. El potencial electródico correspondiente a la semirreacción

Sb(s)+H20 ~ Sb0++2H++3e es E°=+0,21 V y lo caracteriza como un metal poco básico, no atacable por los ácidos no oxidantes. El a. rara vez se encuentra nativo; el mineral más frecuente es la estibina, Sb2S3, y la senarmontita, Sb203, Con frecuencia aparece en forma de antimoniuros y sulfoantimoniuros, recuperándose cantidades considerables como subproducto en la metalurgia del plomo y del cobre. Se extrae de sus minerales por tostación para convertirlo en óxido que se recoge y reduce con carbón. También se puede desplazar del sulfuro por acción del hierro en presencia de sulfato sódico.

Desde un punto de vista químico, el a. se caracteriza por la estructura electrónica -5s25p3 de su capa de valencia que permite prever la formación de compuestos derivados de los estados de oxidación +III y -f-V. Como es lógico, pierde buena parte de su carácter electropositivo en estado +V, pues la pérdida de mayor número de -electrones, crea una demanda de éstos (v. OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN). Así, el Sb(V) es demasiado polarizante para que existan el SbBrs o el Sb1s. La acción del ácido nítrico concentrado transforma al a. en ácido antimónico, que es probablemente una forma hidratada del Sb205; óxido ácido del que derivan los antimoniatos, que formulados en otros tiempos como semejantes a los fosfatos son más bien o sales del ion Sb(OH)6 , como el NaSb(OH)6 o

Cuadro de características del antimonio.

Símbolo .... ... ... ...Sb

Número atómico ... ... ...51

Peso atómico .. ... ... ...121,76

Isótopos estables ... ... ...121, 123

Isótopos radiactivos .. ..120, 122, 124, 125, 127, 129, 132 Configuración electrónica. (Kr)4dlO5525p3

Valencia (estados de

oxidación) ..... ... ... ..5, ±3

Electronegatividad... ... ...1,9

Estado físico ... ... ... ...Sólido

Color ...... ... ...Blanco brillante

Sistema cristalino ... ... ...Trigonal

Dureza .. ... ... ... ... ...3

Densidad ..... ... ...6,65 g/cm3

Punto de fusión ........630,50 C

Punto de ebullición ... ...1.3800 C

Calor de fusión .....4,74 Kcal/atoro-g.

Calor de vaporización ...46,6 Kcal atoro-g.

Calor específico.........0,049 cal/g/O C

Descubrimiento .. ... ...Basilio Valentín (s. xv)

Minerales más frecuentes.Estibina (S3Sb2)

bien óxidos mixtos, basados en una coordinación octaédrica del tipo MSb03, MSb04, M2Sb207, etc. El a., que resiste la acción del aire a la temperatura ambiente, arde para formar Sb203 (o Sb406), que es un óxido anfótero del que derivan las sales de Sb(III), por acción de los ácidos o los antimonitos por la de los álcalis. Tanto el Sb203 como el Sb205 calentados en el aire a temperaturas altas se transforman en Sb204. El a. forma con los halógenos compuestos de tipo SbX3 o SbXs. El SbC13, "manteca de a.", se obtiene disolviendo en HCl el Sb2S3 o tratando el Sb con C12. Se hidroliza fácilmente a SbOCI. El pentacloruro se obtiene tratando el tricloruro con C12. Se hidroliza dando H4Sb207. El a. se consume en buena parte en forma de útiles aleaciones (v.), sobre todo con el plomo ("plomo duro"), como aleaciones antifricci6n (8%Sb, 12%Sn, 80%Pb), metal para tipos de imprenta (83,5% Pb;13,5% Sb;3 % Sn) y otras.

J. BELTRÁN MARTÍNEZ.

BIBL.: C. Y. WANG, Antimony, Londres 1952; M. C. SNEED y R. C. BRASTED, Comprehensive Inorganic Chemistry, V, Princeton 1956; Antimon, en Gmelings Handbuch der Anorganischen Chemie, 8 ed., A y B, no 18, Weinheim 1949 y 1950; N. V. SIDGWICK, Los elementos químicos y sus compuestos, Madrid 1956; J. KLEINBERG y oTRos, Química inorgánica, Barcelona 1963.