química

1. f. Ciencia que estudia las transformaciones y cambios que realiza la materia. 2. química biológica. La que trata de los seres vivos. 3. orgánica. La que estudia los compuestos de carbono. 4. inorgánica. La que trata de todos los cuerpos, a excepción de los compuestos de carbono y sus posibles combinaciones. 5. industrial. Parte de la química que estudia especialmente las relaciones de ésta con la industria. 6. mineral. La que estudia los metales, los metaloides y sus com-binaciones. 7. La química puede dividirse también en pura y aplicada. La pura incluye la química general, que comprende las leyes fundamentales y la mineral, que estudia las propiedades de todos los cuerpos y de sus combinaciones, excepto los compuestos de carbono, que son objeto de estudio en la química orgánica. Ésta trata de los compuestos derivados del carbono e hidrógeno presentes en los tejidos vivos (bioquímica). La química pura se subdivide en ramas interdisciplinarias: electroquímica, termoquímica, fisicoquímica, radioquímica, geoquímica, fotoquímica, etc. La aplicada, de importantes repercusiones económicas, se ha hecho imprescindible para muchas industrias. Los análisis inmediatos y elementales permiten determinar la composición de las combinaciones y de los cuerpos puros, simples y compuestos. Cada elemento se representa por un símbolo (por ej.: el oxígeno se representa por O, el cobre por Cu, el sodio por Na, etc.), que tiene asociada la masa atómica de dicho elemento: 16 para el oxígeno, 63,55 para el cobre y 22,99 para el sodio, lo que significa que las masas de una molécula de átomos de oxígeno, de cobre y de sodio, representados por los símbolos O, Cu y Na, son iguales a 16 g, 63,55g y 22.99 g, respectivamente (V. Átomo y elemento.) Las fórmulas de los cuerpos compuestos se escriben poniendo de forma contigua los símbolos de los elementos simples que constituyen la molécula, e indicando con un índice las proporciones de estos elementos; por ej., la fórmula de cloruro de bario (BaCl2) indica que la molécula contiene un átomo de bario por cada dos de cloro. La masa molecular de un cuerpo, es decir, la masa de 6,02 x 102 moléculas, se calcula a partir de la fórmula de dicho cuerpo; por ej., la masa molecular del ácido sulfúrico, H2SO4 es igual a (2x1,000) + (1x32,06) + (4x16) 98,06. Las fórmulas desarrolladas dan cuenta de la estructura molecular de un cuerpo. La del alcohol metílico (CH4O) se escribe CH3-OH) (sustitución del radical oxidrilo OH por un átomo de hidrógeno en el metano CH4). Las reacciones químicas se expresan por ecuaciones: la ecuación H2SO4 + Zn + ZNSO4 + H2, indica que la reacción del ácido sulfúrico con el cinc produce sulfato de cinc y una pérdida de hidrógeno. Las reacciones pueden ser endotérmicas (absorbiendo calor, ya que exige aportación de energía) o exotérmicas (desprendiendo calor, pues se continúa sin aportación de energía tras el inicio del proceso), y en algunas ocasiones necesitan de un catalizador. A partir del siglo XVIII, la química adquirió profundas bases teóricas. En el siglo XX ha experimentado un gran auge la química-física, que permite expresar las relaciones entre los átomos de una molécula y así conocer mejor su estructura. La química nuclear tiene su origen en la física del núcleo, desarrollada en el siglo XX.